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En este problema necesitamos hacer un balance de energía sobre nuestro sistema de reacción para determinar la cantidad de calor que necesita ser removido de ese sistema de reacción, y para hacer esto vamos a tener que usar información sobre los calores de formación de los compuestos a 25 grados C, que es estándar, para decirnos algo sobre lo que debería ser el balance de energía a una temperatura elevada de 350 grados C. Para hacer esto solo tendremos que utilizar el hecho de que la entalpía es una función de estado. Ahora la declaración del problema nos dice que estamos alimentando 100 moles de nitrógeno, y 300 moles de hidrógeno, que se están alimentando a un reactor que opera a 350 grados C y una conversión del 75%. Así que esa conversión fraccionaria significa para la alimentación estequiométrica de 1 a 3. Así que decimos que es estequiométrica porque la estequiometría de la ecuación de reacción también es de 1 a 3. Así que esa conversión del 75% significa que consumiremos 75 moles de nitrógeno, por lo tanto nos quedarán 25 moles de nitrógeno.
