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Hasta ahora nos hemos familiarizado algo con los complejos de metales de transición, pero antes de examinar las reacciones en las que pueden participar, necesitamos discutir algunas de sus propiedades más. Primero recordemos algunas de las teorías que conocemos sobre el enlace químico y la geometría molecular. Desde el principio de la química general aprendimos sobre la teoría VSEPR, y la repulsión entre nubes de electrones que determina las geometrías de moléculas simples. También discutimos la teoría del campo cristalino, y las complicaciones que surgen al observar los complejos de metales de transición que utilizan orbitales d. Vimos que los cinco orbitales d en un nivel de energía dado ya no son degenerados al coordinarse con ligandos, porque algunos de estos orbitales se sitúan en ejes que acomodan los enlaces metal-ligando, mientras que algunos orbitales se sitúan entre estos ejes. Así introdujimos el concepto de orbitales t2g, que son los orbitales dxy, dxz y dyz de menor energía, y los orbitales eg de mayor energía.
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