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JOHN: Esta figura representa el cambio en la energía libre de Gibbs versus la fracción molar para una solución no ideal. Cuando mezclamos dos líquidos, la energía libre de Gibbs disminuye, y si fuera una solución ideal, el tipo de solución que usamos en la ley de Raoult, para una solución ideal, el cambio en la energía libre de Gibbs, ES, indica solución ideal, es la suma de fracciones molares, logaritmo de fracciones molares. Y esto, por supuesto, proviene del término de entropía para la entropía de mezcla. Está en la energía libre de Gibbs porque delta H para una solución ideal es cero. Así que si miramos esta figura, cambio en la energía libre de Gibbs, podemos ver que el cambio es negativo, que cuando mezclamos las diferentes concentraciones, la energía libre de Gibbs siempre disminuye. Ahora, lo que nos interesa es un caso donde tenemos desviaciones positivas de la ley de Raoult. Así que lo que esto significa es si xi gamma i, donde gamma i es el coeficiente de actividad, Pi sat, YiP, esta es la ley de Raoult modificada. Así que cuando hablamos de desviaciones positivas, nos referimos a
