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en este video vamos a escribir la estructura de Lewis para snf2 esto se llama fluoruro de estaño ii así que lo primero que necesitamos hacer es contar los electrones los electrones de valencia para snf2 el estaño está en el grupo 14 a veces llamado 4a 4 electrones de valencia el flúor grupo 17 a veces llamado 7a 7 electrones de valencia tenemos 2 de ellos así que multiplicamos por 2. eso nos da un total de 18 electrones de valencia para snf2 es importante notar que estamos dibujando la estructura de Lewis para snf2 en fase gaseosa si no es gaseoso es una estructura un poco diferente así que asumamos que tenemos una forma gaseosa de snf2 al dibujar la estructura de Lewis pondremos el estaño en el centro que es el menos electronegativo y pongamos los átomos de flúor a cada lado así que tenemos 18 electrones de valencia en total pongamos electrones entre los átomos que formarán los enlaces químicos así que los pondremos allí y luego podemos completar los octetos en cada uno de los flúores
