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Quiero mostrarte cómo calculamos el pH de una solución hecha con un ácido débil en preguntas que involucran ácidos débiles no solo necesitas la concentración de ácido en la solución, sino que también necesitas ka o la constante de disociación ácida. El KA te dice cuánto del ácido, cuando está en solución, realmente se disocia para darte esos protones que necesitas para que una solución sea ácida. Valores más altos de ka hacen que las soluciones sean más ácidas. Los ácidos fuertes, de hecho, tienen los mayores Ka porque se disocian completamente. Ahora, cuando digo Ka más altos, quiero que tengas cuidado. 3.4 veces 10 a la menos 4 es mayor que 3.4 veces 10 a la menos 6. Cuando estos exponentes en el 10 son negativos, 10 a la menos 6 es mucho más pequeño que 10 a la menos 4. Solo ten cuidado con eso. Pero una pregunta típica podría pedirte que calcules el pH de una solución de ácido hidrofluórico de 0.2 molar y te darán el KA. Ahora, lo primero que tienes que hacer es establecer esta ecuación para un ácido que solo te da 1 H ka repre
