Ocultar patrón en XPS

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Aug 6th, 2022
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Cómo hacer ocultar patrón en XPS

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El desplazamiento químico surge en el estado inicial por el desplazamiento de la carga electrónica del átomo hacia sus ligandos, reduciendo el potencial electrostático en el átomo. Hay un desplazamiento en el estado final debido a la polarización del ligando por el núcleo en el átomo central.
XPS detecta todos los elementos además de hidrógeno y helio, por lo que un escaneo de encuesta suele ser un punto de partida para la mayoría de los análisis. Para cada elemento, hay un rango de estados electrónicos abiertos a la excitación por el haz de rayos X.
El desplazamiento químico en el espectro ESCA o, de manera equivalente, en la espectroscopía de rayos X, es causado por cambios en las energías de enlace electrónico. Por lo tanto, aquí consideraremos diferentes formas de calcular la energía de enlace electrónico de un átomo o una molécula, métodos que también se pueden utilizar para evaluar desplazamientos químicos.
La curva azul indica un derivado de 5 años. La fuerza de la técnica XPS se basa en que el entorno químico de un átomo tiene un efecto pronunciado en las energías de enlace (BEs) de los electrones de nivel central, el efecto comúnmente referido como el desplazamiento químico [2].
Los desplazamientos en el pico de XPS están relacionados con su estado de oxidación y un mayor desplazamiento en la energía de enlace corresponde a un mayor estado de oxidación. A veces, un mayor desplazamiento con un pico de ruido está relacionado con el pico satélite o 'shake up' y es un caso solo para algunos metales o sus óxidos, por ejemplo, Ni o NiO.
Aquí, la energía de enlace es la energía de un electrón atraído a un núcleo; la energía del fotón es la energía de los fotones de rayos X que utiliza el espectrómetro, y la energía cinética es la energía de los electrones eyectados de la muestra.
Los desplazamientos químicos en los espectros de XPS se observan cuando un elemento entra en un estado ligado diferente, lo que resulta en cambios en la energía de enlace de los electrones centrales. En general, un aumento en el estado de oxidación (remoción de electrones de valencia) aumenta la energía de enlace y la adición de electrones de valencia disminuye la energía de enlace.

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